Amedeo Avogadro (1776-1856)

Amedeo Avogadro (1776-1856)

Amedeo Avogadro (1776-1856) Eseu despre o Modalitatea de determinare a maselor relative ale moleculelor elementare ale organelor, precum și proporțiile în care acestea intră în acești compuși Jurnalul de Fizic 73, 58-76 (1811) [Reimprimare Club alambic # 4] I. M. Gay-Lussac a demonstrat într-un Memoir interesant (Mémoires de la Société d'Arcueil, Volumul al II-lea.), Care se unesc gaze întotdeauna într-o proporție foarte simplu de volum, și că, atunci când rezultatul unirii este un gaz, volumul său De asemenea, este foarte simplu legate de cele ale componentelor sale. Dar proporțiile cantitative ale substanțelor din compuși par doar să depindă de numărul relativ de molecule care combină, precum și cu privire la numărul de molecule complexe care rezulta. Acesta trebuie apoi să fie recunoscut că relațiile foarte simple, de asemenea, există între volumele de substanțe gazoase și numărul de molecule simple sau compuse, care le formează. Prima ipoteză să se prezinte în acest sens, și se pare că chiar singurul admisibilă, este presupunerea că numărul de molecule integrale în orice gazele [sic] este întotdeauna același pentru volume egale, sau întotdeauna proporționale cu volumele. Într-adevăr, dacă ar fi să presupunem că numărul de molecule conținute într-un volum dat au fost diferite pentru diferite gaze, ar fi aproape imposibil de conceput că legea care reglementează distanta de molecule ar putea da în toate relațiile cazuri la fel de simplu ca și cele care fapte doar detaliată ne obligă să recunoaștem între volumul și numărul de molecule. Pe de altă parte, este foarte bine imagina că moleculele de gaze fiind la o astfel de distanță încât atractia lor reciproca nu poate fi exercitat, atracția lor variind termice pot fi limitate la condensarea atmosferei format de acest lichid, având oricare măsură mai mare, în un caz decât în celălalt, și, în consecință, fără a distanța dintre moleculele de diferite, sau, cu alte cuvinte, fără numărul de molecule conținute într-un volum dat fiind diferite. Dalton, este adevărat, și-a propus o ipoteză direct spre deosebire de aceasta, și anume faptul că cantitatea de caloric este întotdeauna același pentru moleculele tuturor organismelor de orice fel în stare gazoasă, și că atracția mai mare sau mai mică pentru rezultate calorice numai în producerea de o condensare mai mare sau mai mică din această cantitate în jurul valorii de moleculele, și, astfel, variind distanța dintre moleculele în sine. Dar în ignoranța noastră actuală de modul în care acest punct de atractie a moleculelor de caloric este exercitată, nu este nimic de a decide noi a priori în favoarea uneia dintre aceste ipoteze, mai degrabă decât celălalt, și noi ar trebui să fie mai degrabă înclinați să adopte o Ipoteza neutră, ceea ce ar face ca distanța dintre moleculele și cantitățile de calorii variază în funcție de legi necunoscute, nu au fost face că ipoteza pe care tocmai am propus se bazează pe faptul că simplitatea relația dintre volumele de gaze pe combinații, care ar apărea să fie altfel inexplicabil. Pornind de la această ipoteză, se pare că avem mijloacele de a determina foarte ușor masele relative ale moleculelor de substanțe obținute în stare gazoasă, precum și numărul relativ de aceste molecule în compuși, pentru rapoartele dintre masele de molecule sunt apoi aceleași ca și cele ale densităților ale diferitelor gaze la temperatura și presiunea egală, precum și numărul relativ de molecule într-un compus este dat la o dată de raportul dintre volumele de gaze care o compun. De exemplu, din moment ce numerele 1.10359 0.07321 și exprimă densități de oxigen și hidrogen două gaze, comparativ cu cea a aerului atmosferic în calitate de unitate, precum și raportul dintre cele două numere reprezintă, prin urmare, raportul dintre masele de volume egale ale acestor două gaze, acesta va reprezenta, de asemenea, pe ipoteza noastră raportul dintre masele de molecule lor. Astfel, masa moleculei de oxigen va fi de aproximativ 15 ori mai mare decât al moleculei de hidrogen, sau, mai exact, ca 15.074 la 1. În același mod în masă a moleculei de azot va fi cea a hidrogenului ca 0.96913 la 0.07321, care este, ca 13, sau mai exact 13.238, la 1. Pe de altă parte, din moment ce știm că raportul dintre volumele de hidrogen și oxigen în formarea de apă este de 2 la 1, rezultă că rezultatele de apă de la unirea fiecare molecula de oxigen, cu două molecule de hidrogen. În mod similar, în conformitate cu proporțiile de volum stabilite de către M. Gay-Lussac pentru elementele de amoniac, oxid de azot, gaz de azot, și acid azotic, amoniac va rezulta din unirea o molecula de azot cu trei dintre hidrogen, oxid de azot de la o molecula de oxigen cu doi dintre azot, gaz de azot de la o moleculă de azot cu unul de oxigen, și acid azotic de la unul dintre azot cu doi de oxigen. Al II-lea. Există un considerent care apare la prima vedere de a se opune la admiterea ipotezei noastre cu privire la substanțele compuse. Se pare că o moleculă compusă din două sau mai multe molecule elementare trebuie să aibă masa sa egală cu suma maselor de aceste molecule, și că, în special, în cazul în care într-un compus o moleculă de o substanță unește cu două sau mai multe molecule de o altă substanță , numărul de molecule compuse ar trebui să rămână același număr de molecule ale substanței primul. În consecință, în ipoteza noastră, atunci când un gaz combină cu două sau mai multe ori volumul său de un alt gaz, compus rezultat, în cazul în care gazos, trebuie să aibă un volum egal cu cel al primul dintre aceste gaze. Acum, în general, acest lucru nu este de fapt cazul. De exemplu, volumul de apă în stare gazoasă este, după cum M. Gay-Lussac a demonstrat, de două ori mai mare ca volumul de oxigen care intră în ea, sau, ceea ce revine la același lucru, egală cu cea a hidrogenului în loc de a fi egal cu cel al oxigenului. Ci un mijloc de a explica faptele de acest tip, în conformitate cu ipoteza noastră se prezintă destul de natural, presupunem noi, și anume, faptul că moleculele constituente ale oricărei indiferent de gaz simplu (de exemplu, moleculele care se află la o astfel de distanță unul de celălalt, care nu pot exercită acțiunea lor reciprocă) nu sunt formate dintr-o molecula elementar solitar, dar care sunt făcute dintr-un anumit număr dintre aceste molecule unite prin atracție pentru a forma o singură, și în continuare, că, atunci când moleculele de o altă substanță uni cu fostul pentru a forma o molecula compus, molecula integrat, care să rezulte se împarte în două sau mai multe părți (sau molecule integrale) compus din jumatate, sfert, si c, numărul de molecule elementare care merg pentru a forma molecula constitutiv al substanței prima., combinate cu jumătate, trimestru, & c., numărul de molecule constitutive ale substanței secunde care ar trebui să intre în combinație cu molecula constitutiv de unul din prima substanta (sau, ceea ce revine la același lucru, combinat cu un număr egal de a prezenta ultima jumătate de molecule. , sferturi de molecule, & c., a doua substanță);., astfel încât numărul de molecule integrale ale compusului devine dublu, cvadruplu, & c., ceea ce ar fi fost dacă nu ar fi fost nici o divizare în sus, și exact ceea ce este necesar. pentru a satisface volumul de gaz rezultat [1]. La revizuirea diverselor gaze compuse, în general, cele mai cunoscute, mi se pare doar exemple de duplicare de volumul relativ la volumul de faptul că unul dintre elementele constitutive care se combină cu unul sau mai multe volume în altă parte. Am văzut deja acest lucru pentru apă. În același fel, știm că volumul de gaz de amoniac este de două ori că a azotului, care intră în ea. M. Gay-Lussac a arătat, de asemenea că volumul de protoxid de azot este egală cu cea a azotului, care face parte din ea, și, prin urmare este de două ori că a oxigenului. În cele din urmă, gaze de azot, care conține volume egale de azot și de oxigen, are un volum egal cu suma celor două gaze constitutive, care este de a spune, dublu față de fiecare dintre ele. Astfel, în toate aceste cazuri, trebuie să existe o diviziune a moleculei în două, dar este posibil ca, în alte cazuri, ar putea fi împărțirea în patru, opt, & c.. Posibilitatea acestei diviziuni a moleculelor compuse ar fi fost presupus a priori; în caz contrar, pentru moleculele integrante ale organismelor compuse din mai multe substanțe, cu un număr relativ mare de molecule, va veni pentru a avea o masă excesiv în comparație cu moleculele de substanțe simple. Am putea imagina, prin urmare, faptul că natura a avut un mijloc de a le aduce înapoi la ordinea din urmă, și faptele au subliniat ne-existența unor astfel de mijloace. În plus, există un alt aspect care ar părea să ne facă să admită, în unele cazuri, diviziunea în cauză; pentru modul în care ar putea concepe un altfel o combinație real între două substanțe gazoase unesc în volume egale, fără condens, cum ar fi are loc în formarea de azot de gaz? Să presupunem că moleculele să rămână la o astfel de distanță încât atracția reciprocă a celor din fiecare gaz nu au putut fi exercitate, nu ne putem imagina că o nouă atracție ar putea avea loc între moleculele de un gaz și cele ale altor. Dar pe ipoteza de divizare a moleculei, este ușor să vedem că într-adevăr combinația reduce două molecule diferite de la unul, și că nu ar fi contracție de întregul volum de unul dintre gazele cazul în care fiecare moleculă compus nu a divizat în sus, în două molecule de aceeași natură. M. Gay-Lussac a văzut în mod clar că, în conformitate cu faptele, diminuarea volumului privind Amestec de gaze nu poate reprezenta apropierea moleculelor lor elementare. Divizarea moleculelor de pe combinații ne explică modul în care aceste două lucruri pot fi făcute independent unul de celălalt. III. Dalton, pe supoziții arbitrare cu privire la numărul relativ cel mai probabil de molecule în compuși, sa străduit să stabilească raporturi între masele de molecule de substanțe simple. Ipoteza noastră, presupunând o bine-întemeiată, ne pune într-o poziție pentru a confirma sau a rectifica rezultatele sale de la date precise, și, mai presus de toate, pentru a atribui magnitudinea de molecule compuse în funcție de volumele de compuși gazoși, care depind parțial pe diviziune a moleculelor în întregime neașteptate de acest fizician. Astfel, Dalton presupune [2] că apa se formează prin unirea de hidrogen și oxigen, molecula de molecula. Din aceasta, precum și de la raportul de greutate dintre cele două componente, ar rezulta că masa de molecula de oxigen ar trebui să fie cea a hidrogenului ca 7 1/2 la 1 aproape, sau, în funcție de evaluarea lui Dalton, în calitate de 6 la 1. Acest raport privind ipoteza noastră este, după cum am văzut, de două ori mai mare, și anume, un total de 15 la 1. În ceea ce pentru o moleculă de apă, masa acestuia trebuie să fie de aproximativ exprimată prin 15 +2 = 17 (luând în unitatea pe care o de hidrogen), în cazul în care nu au nici o diviziune a moleculei în două, dar pe seama acestei divizii se reduce la jumătate, 8 1/2, sau mai exact 8.537, așa cum poate fi, de asemenea, găsite prin împărțirea densitatea vaporilor apoase 0.625 (Gay-Lussac) prin densitatea de hidrogen 0.0732. Această masă diferă de la 7, care a atribuit de către Dalton, prin diferența dintre valorile pentru compoziția apei, așa că, în acest sens, rezultatul lui Dalton este de aproximativ corectă din combinație de erori compensatoare două - eroare în masă din molecula de oxigen, precum și neglijarea lui de diviziune a moleculei. Dalton presupune că, în gazul de azot combinație de azot și oxigen este molecula de la moleculă: am vazut in ipoteza noastra ca aceasta este de fapt același. Astfel, Dalton ar fi găsit aceeași masă moleculară de azot avem, presupunând că de hidrogen să fie unitate, în cazul în care el nu a stabilit pornind de la o valoare diferită de cea a oxigenului și, în cazul în care el a luat exact aceeași valoare pentru cantități de elemente din gazele de azot în greutate. Dar presupunând o moleculă de oxigen să fie mai mică de jumătate din ceea ce vom găsi, el a fost obligat să facă asta de azot, de asemenea, egal cu mai puțin de jumătate valoarea pe care o au alocat la el, și anume, 5. Loc de 13. În ceea ce privește molecula de gaz de azot în sine, neglijarea lui de diviziune a moleculei face din nou demersul său rezultat al nostru, el a făcut-o 6 +5 = 11, în timp ce în conformitate cu noi este vorba de (15 +13) / 2 = 14 , sau mai exact (15.074 13.238) / 2 = 14.156, după cum vom găsi, de asemenea, prin divizarea 1.03636, densitatea de gaz de azot în funcție de Gay-Lussac, de 0.07321. Dalton a, de asemenea, stabilită în același mod ca și faptele ne-a dat, numărul relativ de molecule din oxid de azot și acid azotic, iar în primul caz aceeași împrejurare a rectificat rezultatele sale pentru magnitudinea moleculei. El face 6 + 2x5 = 16, în timp ce în conformitate cu metoda noastră ar trebui să fie (15.074 2 x13.238) / 2 = 20.775, un număr care este, de asemenea, obținut prin împărțirea 1.52092, valoarea Gay-Lussac pentru densitatea de oxid de azot, de densitatea de hidrogen. În caz de amoniac, presupunerii ca Dalton a numărului relativ de molecule din compoziția sa este pe ipoteza noastră în întregime în culpă. El presupune azot și hidrogen să fie uniți în ea molecula la molecula, întrucât am văzut că o moleculă de azot se unește cu trei molecule de hidrogen. Potrivit lui molecula de amoniac ar fi 5 +1 = 6; în funcție de noi ar trebui să fie (13 +3) / 2 = 8, sau mai exact 8.119, așa cum poate fi, de asemenea, deduce direct din densitatea gazului de amoniac. Diviziune a moleculei, care nu intră în calculele lui Dalton, parțial corectează, de asemenea, în acest caz, eroarea care ar rezulta din supoziții ale sale. Toți compușii care tocmai am discutat sunt produse de unirea o molecula de una dintre componentele cu unul sau mai multe molecule de altă parte. În acid azotos avem un alt compus din două dintre substanțele deja vorbite de, în care termenii raportului intre numărul de molecule, atât diferă de la unitate. Din experimentele lui Gay-Lussac (Société d'Arcueil, același volum), se pare că acest acid este format din 1 parte în volum de oxigen și 3 de gaze de azot, sau, ceea ce revine la același lucru, din 3 parti de azot și 5 de oxigen, prin urmare, ar rezulta, pe ipoteza noastră, că molecula sa ar trebui să fie compus din 3 molecule de azot și 5 de oxigen, lăsând posibilitatea de divizare din cont. Dar acest mod de asociere poate fi menționată la formele mai simple precedente, luând în considerare ca urmare a unirii de la 1 moleculă de oxigen, cu 3 de gaze de azot, adică cu 3 molecule, fiecare compus dintr-o jumătate de moleculă de oxigen și jumătate -molecula de azot, care, astfel, a inclus deja divizarea unora dintre moleculele de oxigen care intră în cea a acidului azotos. Presupunând acolo pentru a fi nici o diviziune alta, masa acestei molecule ar fi trecut 57.542, ca de hidrogen să fie luat ca unitate, și densitatea de gaz acid azotos ar fi 4.21267, densitatea aerului este luat ca unitate. Dar este probabil că există cel puțin un alt divizare în două, și, prin urmare o reducere a densității la jumătate: trebuie să așteptăm până când această densitate a fost determinată prin experiment. IV. Am putea privi acum la o compusi câteva mai multe, care, la ipoteza noastră ne pot da cel puțin informațiile conjuncturală privind masele relative ale moleculelor și numărul lor în acești compuși, și compara rezultatele noastre cu presupunerile de Dalton. M. Gay-Lussac a demonstrat că, dacă vom presupune că acidul sulfuric uscat este compus din 100 de piese de sulf și 138 de oxigen de greutate, ca lucrarea cea mai recentă de chimisti a stabilit, și că densitatea gazului acid sulfuros este menționată 2.265 în aer ca unitate (determinarea Kirwan lui), și, dacă admitem, ca rezultat al experimentelor Gay-Lussac, că acidul sulfuric este compus din două părți de volum de acid sulfuros este aproape egal cu cel al oxigenului, care a intrat în ea; și această egalitate ar fi exact în cazul în care bazele pe care se sprijina calcul au fost aceleași. Dacă presupunem determinarea Kirwan de a fi exact, aruncarea eroarea întregii privind analiza de acid sulfuric, constatăm că, în acid sulfuros 100 părți de sulf ia 95.02 de oxigen, și, în consecință, în acid sulfuric 95.02 + (95.02 / 2) = 142.53, în loc de 138. Dacă, dimpotrivă, presupunem analiza de acid sulfuric pentru a fi exact, rezultă că acid sulfuros conține 92 de oxigen pentru 100 de sulf, și că gravitatea sale specifice ar trebui să fie 2.30314, în loc de 2.265. Un aspect pare să cântărească în favoarea primei ipoteze până când densitatea de gaz acid sulfuros a fost confirmată sau rectificate de experimente proaspete, - și anume, că trebuie să fi fost în determinarea compoziției de acid sulfuric, o sursă de eroare tendința de a crește cantitatea de radicale, sau, ceea ce este același lucru, diminua cantitatea de oxigen. Determinarea a fost facut din cantitatea de acid sulfuric uscată produs. Acum, se pare aproape sigur că de sulf ordinară conține hidrogen, ponderea acestui hidrogen, care trebuie să fi fost transformate în apă în operațiune, prin urmare, a fost adăugată la greutatea reală a radicală. Am își va asuma, prin urmare, acid sulfuros să fie compus din 95.02 [3] de oxigen la 100 de sulf, sau mai degrabă a sulfuric radicală, în loc de 92 [4]. În scopul de a determina acum masa moleculei de sulfuric radicală, ar fi necesar să se știe ce proporție de volum această radicală în stare gazoasă ar suporta să oxigen în formarea de acid sulfuros. Analogie cu alte combinații deja discutate, în cazul în care există, în general, o dublare a volumului sau a reduce la jumătate a moleculei, ne conduce să presupunem că aceasta este aceeași în acest caz, de asemenea, și anume faptul că volumul de sulf sub formă de gaz este jumătate din cea de acid sulfuros, și, prin urmare, de asemenea, jumătate din oxigenul cu care combină. Pe această presupunere densitatea gazului de sulf va fi cu cel de oxigen ca 100 - 95.02 / 2, sau 47.51; care dă 2.323 de densitatea de sulf în stare gazoasă, având ca unitate de aer. Masele de molecule fiind conform ipotezei noastre, în același raport ca și densitățile de gaze din care fac parte, masa moleculei de radicală sulfuric va fi cea a hidrogenului ca 2.323-.07321, sau ca 31.73 - 1 . Una dintre aceste molecule combinate, așa cum am spus, cu doua de oxigen, se va forma acid sulfuros (divizie a moleculei este lăsat din contul), și combinate cu un alt molecula de oxigen, se va forma acid sulfuric. În consecință, acid sulfuros ar trebui să fie similară cu acidul azotic, în ceea ce privește numărul relativ de molecule de elementelor sale constitutive, acid sulfuric având în nici un analog printre compuși ai azotului. Moleculă de acid sulfuros, având în vedere divizarea, va fi egală cu (31.73 + 2 x 15.074) / 2, sau 30.94, așa cum ar fi, de asemenea, obținut direct prin împărțirea densității 2.265 de gaz acid sulfuros de cea a gazului de hidrogen. În ceea ce pentru molecula de acid sulfuric, aceasta nu poate fi determinată, pentru că noi nu știm dacă există diviziune în continuare a moleculei privind formarea sa, sau nu. [5] Dalton a presupus că acidul sulfuric a fost compus din două molecule de oxigen la una de acid radical, și sulfuroase de o moleculă de oxigen la unul de sulf. Aceste două ipoteze sunt incompatibile, in functie de rezultatele de Gay-Lussac lui cantitățile de oxigen în aceste două acizi pentru o anumită cantitate de radicale, sunt reprezentate de 1 și 1 1/2. În plus, în hotărârea sa de a moleculei el a stabilit pornind de la o valoare greșită pentru compoziția de acid sulfuric, iar acesta este doar întâmplător faptul că masa 15 care el atribuie aceasta, poartă la valoarea sa pentru masa de molecula de oxigen un Raportul, care se apropie de cel prezentat de aceste două substanțe pe ipoteza noastră. Fosforul are analogie la fel de mult cu sulf pe care le-ar putea presupune că, aparent, de asemenea, acid fosforic este compus din trei molecule de oxigen la unul din radical, și acid fosforos de doar doi de oxigen la unul din radical. Pe această ipoteză se poate calcula aproximativ masa a moleculei de acid fosforic radicale. Rose a constatat printr-o metodă similară cu cea care a fost angajat pentru acid sulfuric, acid fosforic care conține aproximativ 115 părți în greutate de oxigen la 100 de fosfor. Nu ar trebui să fie un pic mai mult oxigen în ea, dacă presupunem că fosfor, sulf cum ar fi, conține hidrogen. Ca o aproximare, putem face această creștere în aceeași proporție ca și cum am văzut deține bun pentru acidul sulfuric, în conformitate cu gravitatea specifică de acid sulfuros, și să aducă astfel cantitatea de oxigen de până la 120. Găsim apoi, din ipotezele noastre ca masa moleculei de acid fosforic radicală este de aproximativ 38 de ani, care a hidrogenului este luat ca unitate. Dalton, de asemenea, a adoptat pentru acizii fosfor și fosforic, ipoteze similare cu cele pe care o făcuse pentru acizii sulfuroși și sulfuric, dar din moment ce el a folosit valori diferite pentru elemente ale acestor acizi în greutate, el a ajuns la o determinare a moleculei de fosfor, care nu poartă același raport de determinarea sa de molecula de sulf ca ar trebui să existe, potrivit pentru noi, între aceste molecule:. a stabilit că fosforului în calitate de 8, unitatea fiind pe bază de hidrogen [6] Să vedem acum ce putem presupuneri se pot forma ca la masa moleculei unei substanțe care joacă în natură o parte mult mai mare decât de sulf sau fosfor, și anume, că de carbon. După cum este sigur că volumul de acid carbonic este egală cu cea a oxigenului, care intră în ea, atunci, dacă am admite că volumul de carbon, ar trebui gazos, care face alt element, este dublată de divizia de moleculele sale în două, ca și în mai multe combinații de acest gen, va fi necesar să presupunem că acest volum este jumătate din cea a oxigenului cu care se combină, și că, prin urmare, rezultatele acid carbonic din unirea a unei molecule de carbon și doi de de oxigen, și, prin urmare, este analoagă cu acizi sulfuroși și fosfor, în funcție de presupunerile anterioare. În acest caz, vom găsi la proporția de greutate între oxigen și carbon, care densitatea de carbon sub formă de gaz ar fi 0.832, cu privire la faptul că de aer ca unitate, precum și masa de molecule de 11.36 cu privire la hidrogen. Există, totuși, o dificultate în această presupunere, căci noi ne dăm la molecula de carbon o masă mai mică decât cea de azot și de oxigen, întrucât s-ar fi înclinat să atribuie soliditatea de agregare sale la cele mai ridicate temperaturi la o masă moleculară mai mare , așa cum se observă în cazul sulfuric și fosforic radicali. Am putea evita această dificultate, prin asumarea o divizie a moleculei în patru, sau chiar în opt, pe formarea de acid carbonic, în acest fel ar trebui să avem molecula de carbon de două ori sau de patru ori mai mare ca am avut doar fixate . Dar o astfel de compoziție nu ar fi similară cu cea a altor acizi, și, în plus, în funcție de alte exemple cunoscute, ipoteza sau nu de stare gazoasă nu pare să depindă numai de magnitudinea moleculei, dar, de asemenea, pe unele alte bunuri de substanțe necunoscute. Astfel, vom vedea acid sulfuros sub forma unui gaz, la temperatura și presiunea obișnuită a atmosferei nu rezista molecula sa mare, care este aproape egală cu cea a radicală solide sulfuric. Oxigenat gaz clorhidric acid are o densitate, și, prin urmare o masă moleculară, și mai considerabile. Mercur, care, după cum vom vedea mai departe, ar trebui să aibă o moleculă extrem de mare, este totuși gazoasă la o temperatură infinit mai mică decât ar fi necesar pentru a vaporiza de fier, a căror moleculă este mai mică. Astfel, nu există nimic care să ne împiedice de la în ceea ce privește acidul carbonic care urmează să fie compus în modul indicat mai sus, - și, prin urmare, analog azotic, sulfuric, fosforic și acizi, - și molecula de carbon pentru a avea o masă exprimată de 11.36. Dalton a facut presupunerea ca am facut ceea ce privește compoziția de acid carbonic, și a consecință, a fost dus la atribuie o molecula de carbon egală cu 4,4, care este aproape în raportul numele la valoarea lui pentru că de oxigen ca 11.36 este acela de a 15, masa moleculei de oxigen în funcție de noi. Presupunând că valorile indicate pentru masa de molecula de carbon și densitatea gazului sale, oxid de carbon vor fi formate, în conformitate cu experimentele de M. Gay-Lussac, in parti egale de volum de gaz de carbon și oxigen, precum și a Volumul va fi egal cu suma volumelor de elementele sale constitutive: acesta va fi în mod corespunzător format din carbon și molecule de oxigen pentru a moleculei unită, cu reducerea la jumătate ulterioară - toate în perfectă analogie la gazul de azot. Masa de molecula de acid carbonic va fi - (11.36 2 x 15,074) / 2 = 20,75 = 1.5196/0.07321, și că de oxid de carbon va fi - (11,36 + 15,074) / 2 = 13,22 = 0.96782/0.07321 V. Printre simple, nemetalice substanțe, există este încă una de care trebuie să vorbim. Această substanță, fiind gazoasă în stare naturală, poate lăsa nici o îndoială, pe principiile noastre, ca la masa de molecule sale, dar cele mai recente experimente ale lui Davy pe ea, și chiar și experimentele anterioare de MM. Gay-Lussac și Thenard, ne forțează să se îndepărteze de idei primite până în prezent, deși chimisti ultimele numite au încercat să le explice, în conformitate cu aceste idei. Aceasta este substanta până în prezent cunoscut sub numele de acid clorhidric oxigenat, sau acid oxymuriatic. În stadiul actual al cunoștințelor noastre trebuie să ne privim acum această substanță ca încă neputrezite, și acid clorhidric ca un compus de ea cu hidrogen. Acesta este în conformitate cu această teorie, prin urmare, că se aplică principiile noastre în ceea ce privește combinațiile de către aceste două substanțe. Densitatea de acid oxymuriatic în conformitate cu MM. Gay-Lussac și Thenard este menționată la 2.470 aerului atmosferic, unitatea, ceea ce dă de molecula sa menționat că de hidrogen în calitate de unitate, 33.74, adoptarea densitatea de hidrogen determinat de MM. Biot și Arago. Potrivit Davy 100 centimetri cubi de gaze naturale de engleză oxymuriatic cântărește 74.5 boabe, și un volum egal de gaz de hidrogen 2.27. Acest lucru ar da pentru molecula de fostul 74.5/2.27 = 32.82. Aceste două estimări diferă foarte puțin de la masa pe care se Davy, din alte considerente, atribuie această substanță, și anume, 32,9.. Rezultă din experimentele atât de Gay-Lussac și Thenard, și de Davy, care gazul acid clorhidric se formează prin combinarea de volume egale de gaz oxymuriatic și hidrogen, precum și faptul că volumul său este egal cu suma lor. Aceasta înseamnă, conform ipotezei noastre, că acidul clorhidric este format din aceste două substanțe molecula uniți cu molecula, cu reducerea la jumătate a moleculei, care le-am avut deja atât de multe exemple. În consecință, densitatea de gaz acid clorhidric, calcularea de cea de mai sus pentru gaze oxymuriatic, ar trebui să fie 1.272; este 1.278 în conformitate cu experimentele de MM. Biot și Gay-Lussac. Dacă presupunem această determinare să fie ultima exact, densitatea de gaz oxymuriatic ar trebui să fie 2.483, iar masa a moleculei sale 33.91. Ar trebui să ne preferă să adopte această valoare, masa moleculei de acid clorhidric va fi de 34,91 / 2 = 17,45 = 1.278/0.07321. Determinarea greutate specifică de gaz acid clorhidric de Davy, în conformitate cu care 100 de centimetri cubi de gaze naturale, care cântărește 39 de boabe, ar oferi doar numere ușor diferit, și anume, 33.36. Pentru masa moleculei de acid oxymuriatic, și 17.18 pentru că de acid clorhidric. VI. Să aplicăm acum ipoteza noastră de la unele substanțe metalice. M. Gay-Lussac presupune că oxidul de mercur, în formarea din care 100 părți în greutate de mercur absorbi 4.16 de oxigen, în conformitate cu Fourcroy și Thenard, este analog cu oxid de azot, de exemplu, faptul că mercurul, ar trebui gazos, este combinat în cu jumătate din volumul de gaze oxigen, care, pe ipoteza noastră este de a spune că o moleculă de oxigen se combina cu doua molecule de mercur. Presupunând că aceasta să fie cazul, densitatea gazelor de mercur ar trebui să fie cu cel de oxigen ca 100 - 8.32, ceea ce ar conferi 13.25 ca densitatea sa, având ca de aer ca unitate, iar pentru masa de moleculă de mercur 181, luând ca că de hidrogen unitate. Pe această presupunere oxid de mercur, care conține oxigen de două ori la fel de mult, ar trebui să fie format din mercur si molecula de oxigen pentru a moleculei de unită, dar unele motive duce să mă gândesc că este de oxid de mercur, care reprezintă acest ultim caz, și că, în mercur o molecula de oxid de mercur combină cu doi de oxigen. Atunci densitatea de gaz de mercur, precum și masa de molecule sale, ar fi dublu ceea ce sunt pe ipoteza precedentă, și anume, 26 1/2 pentru primul, și 362 pentru al doilea.. În această ipoteză am sprijinit de analogii care provin din alte metale, și în special din fier. Rezultă din experimentele de chimisti diferite, cu atenție și discutate de Hassenfratz, că oxizii de cele mai bune două cunoscute de fier, oxid negru și roșu oxid, sunt compuse respectiv de 31,8 și 45 părți în greutate de oxigen la 100 de fier. Vedem că a doua dintre aceste două cantități de oxigen este de aproape jumătate la fel de mare ca și din nou, în primul rând, astfel ca suntem condus în mod firesc să se presupună că, în primul oxid de o moleculă de fier se combina cu doua molecule de oxigen, iar în al doilea cu trei. În cazul în care este așa, și dacă admitem proporția de oxid negru de a fi mai exact, proporția de oxid roșu de 47.7 ar fi pentru 100 de fier, care vine foarte aproape de proporția constatat direct de către Proust, și anume, 48. . Masa unei molecule de fier va fi, prin urmare, la masa unei molecule de oxigen ca 100 - 15.9, care oferă aproximativ 94 cu privire la hidrogen ca unitate. S-ar părea de aici că ar trebui să existe un alt oxid de fier, care să conțină 15.9 de oxigen la 100 de fier, iar acest lucru este, probabil, oxid alb, deși experimentele efectuate până în prezent la acest punct de substanță care conține o proporție mai mare de oxigen. Acum, cei doi oxizi de mercur de care am vorbit, dintre care unul conține oxigen de două ori la fel de mult ca și celelalte, ar trebui să fie aparent similară la acest oxid de fier și ultima pentru oxid negru, oxid roșu de neavând nici analoagă, în cazul de mercur. În același mod alte metale prezintă pentru cea mai mare parte doi oxizi în care cantitățile de oxigen sunt la fel de 1 la 2, astfel încât de la proporțiile elementelor lor de greutate, putem determina în același mod în masă a moleculelor lor. Mi se pare, de exemplu, 206 pentru molecula de plumb, 198 pentru că de argint, cupru, etc pentru 123 [7] VII. Vom face acum câteva aplicații ale principiilor noastre de la compuși saline, ceea ce ne va amenajare cu posibilitatea de a examina un punct important în teoria acestor compuși. M. Gay-Lussac a arătat că carbonat neutru, fluoborate, și muriate de amoniac sunt compuse din volume egale de gaz de amoniac și de acizi respective. Să ne oprim să ia în considerare carbonat. Pe ipoteza noastră, această sare este compus din o moleculă de acid carbonic, cu o molecula de amoniac - și anume (În funcție de valorile indicate anterior și independent de orice diviziune), de o molecula de carbon, doi de oxigen, unul dintre azot, precum și trei dintre hidrogen, care ar da 57.75 pentru masa de molecule sale, dar admite divizarea în două care a avut deja loc în componentele, aceasta molecula se reduce la 28.87. Aceasta ar fi adus din nou la jumătate acest număr, dacă ar exista o altă diviziune privind unirea acid cu alcali. M. Gay-Lussac a suspectat că egalitatea de volum dintre un acid alcalin și gazos, care, prin unirea lor dintr-o sare neutră, pot fi generale. Care este la fel de mult ca să spun pe ipoteza noastră, că sărurile neutre sunt compuse din molecule de acid și alcaline unite cu moleculă; dar anumite considerații par să se opună admiterii acestui principiu în toată generalitatea. Ideea de aciditate, alcalinitate, și neutralitate, care încă mi se pare cel mai comformable a fenomenelor, este cea care le-am dat în memoriile mele pe acest subiect (Jurnal de Fizic, tom lxix.). Conform acestuia, toate substanțele formează între ele o serie, în care joacă în parte de acid sau alcalin, cu privire la unul pe altul, și această serie este aceeași cu cea de care depinde energie electrică pozitivă sau negativă se dezvoltă în contact reciproc. Îmi exprim prin termenul de oxygenicity proprietății, în virtutea căreia substanțele sunt clasificate în scara, plasarea pe primul loc la cele care joacă parte a unui acid cu privire la ceilalți. În această scară există un punct de despre care sunt plasate substanțele noi termen neutru, de mai sus, sunt cele care sunt absolut de acid, de sub ea sunt cele care sunt alcaline, atunci când starea lor de agregare le permite să prezinte aceste calități. În cele din urmă, substanțele compozite ocupa în această scară-un loc intermediar între cei care sunt compuse, având în vedere gradul de oxygenicity și a procentului de greutate din aceste substanțe constitutive, așa că o substanță din rezultatele neutre combinație de două substanțe, un acid, alcalin altă parte, într-o anumită proporție (a se vedea Memoir menționată la) [8]. Recunoașterea a ratelor simple, observate pe asociere, și în special în cazurile în care substanțele sunt neutre din punct de rezultat, ne conduce acum la o mai manieră exactă a concepe starea de neutralitate. Oxygenicity în două organisme care combină, nu pot fi ar trebui să aibă o astfel de legătură cu masele de molecule lor, că din unirea anumite numere precise ale acestor molecule nu ar trebui să ducă un anumit grad clar de oxygenicity, care ar fi acela de neutralitate, și ar depinde numai, așa cum ne-am asumat deja pentru oxygenicity, în general, pe proporția de greutate și gradul de oxygenicity a componentelor. Se pare, deci, că trebuie să recunoaștem faptul că gradul de oxygenicity care corespunde neutralitatea nu este destul de fix, deși apropierea mai mult sau mai puțin la o limită fixă, și că această stare depinde de excesul de masă a uneia dintre componentele (de la care calitatea acid sau alcalin ar putea rezulta), fiind împiedicat să-și exercite aceste calități de simpla combinație cu principiul contrar pe care-l păstrează de către atracție său, deși compus altfel ar putea avea o stare de agregare care îi permite să acționeze ca un acid sau alcalin-o , în cazul în care au fost dotate cu aceste calități. Excesul de masă, astfel, considerat spate este ceea ce este necesar pentru a finaliza un anumit raport simplă între numărul de molecule combinare. Astfel, între diferitele raporturi simple, în care molecule pot combina, există una care dă neutralitate, că, și anume, care dă compus apropierea cel mai bine punctul definit de oxygenicity menționate mai sus, astfel că, dacă în format compus în conformitate cu acest raport , unul dintre principiile care compun să o moleculă de altă scăpare, sau luat una în plus, compusul ar abate mai mult de la acest punct precis, despre care există oscileze, cum ar fi, de oxygenicities de diferiți compuși neutri și-l este acest punct, care ar da de stat neutru, în combinație de două substanțe care ar putea combina în toate proporțiile, sau în raporturi exprimabile prin orice număr de molecule indiferent. Este evident că acest mod de a privi neutralitate a substanțelor compuse reconciliază teoria dată în Memoir citat cu ideile prezentate de domnul M. Haüy în lucrarea sa Traité de Fizic. Conform acestei teorii, este evident că, dacă oxygenicity de doi acizi și două alcaline, care combină în perechi, respectiv, nu este extrem de diferit, și dacă, în același timp masa de molecula de una dintre cele mai acizi nu este în raport diferit la baze de de cel al acidului celălalt cu privire la alcalii proprie, raportul dintre numărul de molecule, care dă neutralitatea poate fi aceeași în ambele compusi, dar, în caz contrar, raportul poate varia în așa fel încât în loc a egalității de volume, sau a moleculei de combinație pentru a moleculei pe care o vedem între carbonice și a acizilor alte câteva pe de o parte, și amoniac pe de altă parte, pot exista alți indicatori simpli, cum ar fi 1 la 2, & c., care dau. neutru de stat. Cu toate acestea, simplitatea care va exista întotdeauna printre aceste raporturi, coroborat cu informațiile pe care le poate obține din alte surse, ca la masa de molecule și gradul de oxygenicity a componentelor, se vor pune, uneori, ne într-o poziție de a determina, sau cel puțin presupuneri, care sunt raporturile simple, care pot să apară într-un anumit caz, dar aceasta este sarcina de experiment pentru a confirma sau de a corecta aceste estimări teoretice. VIII. Acesta va fi fost, în general, a remarcat citesc acest Memoir că există mai multe puncte de acord între rezultatele noastre speciale și cele ale Dalton, deși ne-am stabilit de la un principiu general, și Dalton a fost ghidat de considerente de detaliu. Acest acord este un argument în favoarea ipotezei noastre, care se află la partea de jos decât sistemul lui Dalton mobilat cu un nou mijloc de precizie de la conexiunea am găsit între aceasta și faptul general stabilit de M. Gay-Lussac. Sistemul lui Dalton presupune că compusi sunt făcute, în general, în proporții fixe, iar acest lucru este ceea ce prezinta experiment cu privire la compușii mai stabile și cele mai interesante chimist. Se pare că acesta este numai combinatiile de acest fel, care poate avea loc între gaze, din cauza dimensiunilor enorme a moleculelor care ar rezulta din raporturile exprimate de un număr mai mare, în ciuda diviziunii a moleculelor, care este în toate Probabilitatea limitează în limitele înguste. Noi percepem că ambalare strânsă a moleculelor în solide și lichide, care doar lasă între distanțele integrale molecule de același ordin ca și cele dintre moleculele elementare, poate da naștere la raporturi mai complicate, și chiar la combinatii din toate proporțiile, dar acești compuși vor fi atât de a vorbi de un tip diferit de cele cu care am fost în cauză, iar această distincție poate servi pentru a reconcilia ideile M. Berthollet ca a compușilor cu teoria proporții fixe. [1] Astfel, de exemplu, molecula integrantă a apei va fi compus din o jumătate de moleculă de oxigen cu o molecula, sau ceea ce este același lucru, două jumătăți de molecule de hidrogen. [2] În cele ce urmează voi face uz de expunere a ideilor lui Dalton date în Sistemul Thomson, de Chimie. [3] în mod eronat 92.02, în original. [Nota Club alambic - CJG.] [4] Acest lucru a fost scris înainte de a-am văzut Memoir lui Davy pe oxymuriatic de acid, care conține, de asemenea experimente pe noi sulf și fosfor. În aceasta el a determina densitatea de gaz acid sulfuros, și consideră că este doar 2.0967, care dă o nouă forță în vedere considerațiile de mai sus. Dacă vom adopta această densitate, aflăm că, în acid sulfuros 100 părți în greutate de sulf ia 111 de oxigen, și în acid sulfuric 167 în loc de 138, dar, probabil, această densitate de acid sulfuros, în conformitate cu Davy, este oarecum prea mică. [5] Davy în Memoir a făcut aluzie la, a făcut presupuneri aceleași ca și pentru numărul relativ de molecule de oxigen și radicale în acizi sulfuroși și sulfuric. Din determinarea sa de densitatea gazului acid sulfuros, densitatea sulfuric radicală ar fi 1.9862, iar molecula de 27.13, care a hidrogenului este luat ca unitate. Davy, printr-un calcul similar, se stabilește la jumătate, și anume, 13,7., Pentru că el presupune molecula de oxigen să fie egală cu aproximativ jumătate nostru molecula, folosind ipoteza lui Dalton cu privire la apă. El găsește aproape aceeași masă, și anume, 13,4, luând ca sa punct de pornire densitatea de hidrogen sulfurat;. Care experimentele sale face egal cu 1.0645, un rezultat doar puțin diferită de cea a lui Kirwan, și presupunând că acest gaz (care conține , după cum știm, volumul său de hidrogen combinat cu sulf) este compus din o molecula de sulf și unul de hidrogen. Așa cum am presupunem molecula de sulf pentru a fi aproape de două ori mai mare, trebuie să presupunem că acest gaz este produs de unirea o molecula de radical, cu cel puțin doi din hidrogen, și că volumul său este de două ori că a radicală gazos , la fel ca în cazuri atât de multe alte. Eu spun, cel puțin cu două molecule de hidrogen, căci dacă existau deja pe bază de hidrogen în sulf ordinară, după cum se știe experimente pe această substanță indică, de asemenea, cantitatea trebuie să fie adăugate. Dacă, de exemplu, de sulf ordinară au fost compuse de o molecula de radical sulfuric și unul de hidrogen. Hidrogen sulfurat ar fi compus din trei molecule de hidrogen și unul de radicale. Acest lucru ar putea fi decisă de către compararea gravities specifice de hidrogen sulfurat și gaz acid sulfuros, în cazul în care ambele au fost cunoscute cu exactitate. De exemplu, presupunând determinarea lui Davy pentru hidrogen sulfurat să fie exact, molecula de radical sulfuric, pe presupunerea numai două molecule de hidrogen, ar fi 27.08, ca de hidrogen au fost luate ca unitate, dar pe presupunerea a trei molecule de hidrogen, 27.08 ar fi în continuare suma de o molecula de radical și unul de hidrogen, astfel încât fostul ar fi redusă la 26.08. Dacă densitatea exacta de gaz acid sulfuros confirmat una sau alta dintre aceste rezultate, s-ar confirma prin care înseamnă una sau alta dintre aceste ipoteze: dar noi nu sunt suficient de acord cu privire la aceste densități pentru a putea trage o concluzie este acest sens de la determinări până în prezent în vigoare. [6] Davy a adoptat presupuneri aceleași ca și noi înșine pentru numărul de molecule de oxigen și radicale în fosfor și acizi fosforici, precum și de a lua încă molecula de oxigen aproape jumătate al nostru, el găsește 16.5 pentru molecula de fosfor, ceea ce ar da aproximativ 33 privind evaluarea noastră a moleculei de oxigen, în loc de 38. Diferența provine din Davy au luat de la experimentele sale proprii 34 piese de la 25, adică 136 la 100 de fosfor, ca cantitatea de oxigen în acid fosforic în loc de 120 așa cum ne-am asumat. Mai multe experimente se va clarifica acest punct. [7] I se adauga aici câteva cuvinte cu privire la molecula de potasiu. Davy, presupunând că potasiu este format din potasiu și molecula de oxigen unite, a stabilit masa moleculei de potasiu la nivelul de 40,5, în conformitate cu cantitatea de oxigen de greutate în substanța, și a luat molecula de oxigen pentru a fi 7.5. Presupunând că, așa cum am făcut, aceasta molecula ultima sa fie aproape de două ori mai mare, molecula de potasiu va fi, de asemenea, dublat, și anume, aproximativ 81., Dacă vom adopta ipoteze ale Davy. Dar poate că într-o moleculă de potasiu de potasiu nevoie de doi de oxigen, caz în care ar trebui să avem din nou să se dubleze ultima valoare și să-l 162. Ar putea fi, de asemenea, (pentru analogie la alte metale nu este în acest caz un ghid foarte sigur) că două molecule de potasiu combina cu unul de oxigen, ceea ce ar aduce înapoi molecula de potasiu la 40,5. Este pe ipoteza acestei ultima valoare pentru molecula de potasiu, care Davy constată 32.9 pentru care a acidului oxymuriatic, calculul de la compoziția de muriate de potasiu, și presupunând că această sare este format din o moleculă de potasiu cu un acid. Dacă presupunem molecula de potasiu pentru a avea o masă diferită, trebuie să recunoaștem un alt număr relativ de molecule în muriate, deoarece ambele de la ipoteza noastră și din densitatea gazului, 32.9 este foarte aproape molecula de acid oxymuriatic. Pe presupunerea că molecula de potasiu este de 81, și că, în sulfură de potasiu combinație este molecula la molecula, molecula de sulf va fi de aproximativ 27 în loc de 13 1/2 ca constatat Davy pe ipoteza mai târziu, ceea ce va aduce despre între acest rezultat și că, derivate din acid sulfuros, conform calculelor noastre acordul care există între valorile lui Davy. [8] Proprietățile acidului oxymuriatic, ca Davy concepe ele fiind similare cu cele de oxigen, nu sunt deloc extraordinare din acest punct de vedere, ei pur și simplu arată că această substanță este foarte oxygenic. Am remarcat deja în memoriile mele că proprietățile alcaline, ar trebui să fie oxizi, sunt ușor de explicat în funcție de aceste idei.   Inițial, la http://web.lemoyne.edu/~giunta/avogadro.html La pagina principală http://sciencespaces.com
Sciencespaces
© 2014 Created with the assistance of Roman Pashkeev. All rights protected.